miércoles, 3 de febrero de 2010

Defects in Solids-> DEFECTOS E IMPERFECCIONES CRISTALINAS

DEFECTOS E IMPERFECCIONES CRISTALINAS
Realmente no existen cristales perfectos sino que contienen varios tipos de imperfecciones
y defectos, que afectan a muchas de sus propiedades físicas y mecánicas y también influyen
en algunas propiedades de los materiales a nivel de aplicación ingenieril tal como la
capacidad de formar aleaciones en frío, la conductividad eléctrica y la corrosión.
Las imperfecciones se clasifican según su geometría y forma así:
Defectos puntuales o de dimensión cero
Defectos lineales o de una dimensión llamados también dislocaciones
Defectos de dos dimensiones
También deben incluirse los defectos macroscópicos tales como fisuras, poros y las
inclusiones extrañas.
DEFECTOS PUNTUALES
VACANTE
Constituye el defecto puntual más simple.   Es un hueco creado por la perdida de un átomo
que se encontraba en esa posición.  Puede producirse durante la solidificación por
perturbaciones locales durante el crecimiento de los cristales.  También puede producirse
por reordenamientos atómicos en el cristal ya formado como consecuencia de la movilidad
de los átomos. (Figura 1)
El número de vacantes en equilibrio N
para una cantidad dada de material, se incrementa
v
con la temperatura de acuerdo a la ecuación:
-
Q
N
=
N
KT
v
Donde N
es el número de vacantes por metro cúbico
v
N es el número de puntos en la red por metro cúbico
Q es la energía requerida para producir una vacancia (J/átomo)
T es la temperatura en
°
K
K es la constante de Boltzmann de los gases (1.38 x 10
-23
J/átomo
°
K) ó 8.62 x
10
eV/átomo
°
K
-5
Son las imperfecciones más comunes en los cristales.  Se dan hasta una por cada 10000
átomos.
Las vacantes de no equilibrio tienen tendencia a agruparse formando clusters, que forman
divacantes o trivacantes.
Las vacantes pueden transladarse cambiando su posición con sus vecinos.  Este proceso es
importante  en la migración o difusión de los átomos en el estado sólido, sobre todo a altas
temperaturas donde la movilidad de los átomos es mayor.

DEFECTOS INSTERSTICIALES
Algunas veces, un átomo extra se inserta dentro de la estructura de la red en una posición
que normalmente no está ocupada formando un defecto llamado " Defecto intersticial" .
Generalmente este tipo de defecto introduce relativamente grandes distorsiones en los
alrededores puesto que normalmente el átomo es sustancialmente más grande que la
posición intersticial en la que se sitúa.  Consecuentemente la formación de este defecto no
es muy probable.  Se pueden introducir en una estructura por radiación.
IMPUREZAS EN SÓLIDOS
Este defecto se introduce cuando un átomo es reemplazado por un átomo diferente.  El
átomo sustituyente puede ser más grande que el átomo original y en ese caso los átomos
alrededor están a  compresión ó puede ser más pequeño que el átomo original y en este caso
los átomos circundantes estarán a tensión.  Este defecto puede presentarse como una
impureza o como una adición deliberada en una aleación. 
Dependiendo de la clase de impureza que se halle en el cristal, de su concentración y de la
temperatura se formará en el cristal una SOLUCIÓN SÓLIDA.  Cuando se habla de
solución sólida hay que hacer claridad sobre algunos términos:

-  Soluto:   Es el elemento o compuesto dentro de la solución sólida, que se encuentra
en menor concentración
-  Solvente:  Es el elemento dentro de la solución sólida, que se encuentra en mayor
concentración.
Una solución sólida se forma cuando átomos de soluto se adicionan al material y la
estructura cristalina original se mantiene.  Se puede asimilar a una solución líquida en la
que también  los átomos que constituyen las impurezas (soluto) están distribuidos al azar y
uniformemente dispersos dentro del sólido.
Los defectos puntuales de impurezas dentro de las soluciones sólidas pueden generarse por
dos mecanismos:
-  Sustitución:  Aquí el soluto o las impurezas reemplazan a átomos originales.  Esto
se da cuando los átomos que constituyen el soluto y el solvente cumplen los
siguientes requerimientos (Reglas de Hume -Rothery):
o
Los radios atómicos no difieran más del 15%
o
Las estructuras cristalinas deben ser las mismas
o
Las electronegatividades deben ser similares ya que de otra manera
reaccionarían y se formarían nuevos compuestos
o
Deben tener la misma valencia
Un ejemplo de solución sólida en metales lo constituyen el Cobre y el Níquel. (Figura 3)
Figura 3.  Solución sólida por sustitución de Cobre y Níquel
-  Intersticial:  Aquí los átomos de las impurezas llenan los vacíos o intersticios dentro
del material original.  En la mayoría de los materiales metálicos el
empaquetamiento atómico es alto y los intersticios son pequeños.
Consecuentemente los diámetros de los átomos que constituyen las impurezas
intersticiales deben ser sustancialmente más pequeñas que los del material original,
razón por la cual este defecto es mucho menos común.  Un ejemplo de este tipo de
impureza por sustitución lo constituyen el carbón y el hierro.  En una solución
sólida de estos dos elementos,  el carbón puede sustituir al hierro en no mas del 2%.

Otros defectos puntuales importantes son:
DEFECTO FRENKEL
Es una imperfección combinada Vacancia  – Defecto intersticial.  Ocurre cuando un ion
salta de un punto normal dentro de la red a un sitio intersticial dejando entonces una
vacancia. 
DEFECTO SCHOTTKY
Es un par de vacancias en un material con enlaces iónicos.  Para mantener la neutralidad,
deben perderse de la red tanto un catión como un anión. 
Otro defecto puntual importante ocurre cuando un ion de una carga reemplaza otro ion de
diferente carga.  Por ejemplo un ion de valencia +2 reemplaza a un ion de valencia +1.  En
este caso una carga extre positiva se introduce dentro de la estructura.  Para mantener un
balance de carga, se debe crear una vacante de una carga positiva (Enlaces iónicos). 

DEFECTOS DE LINEA (DISLOCACIONES)
Son defectos que dan lugar a una distorsión de la red centrada en torno a una línea.  Se
crean durante la solidificación de los sólidos cristalinos o por deformación plástica, por
condensación de vacantes.
Hay dos tipos de dislocaciones, las de cuña y las helicoidales.  También puede darse una
combinación de ambas, denominada dislocación mezcla
DISLOCACIÓN DE CUÑA
Se crea por inserción de un semiplano adicional de átomos dentro de la red.   Los átomos a
lado y lado del semiplano insertado se encuentran distorsionados.  Los átomos por encima
de la línea de dislocación, que se encuentra perpendicular al plano de la página, en el punto
donde termina el semiplano insertado, se encuentran comprimidos y los que están por
debajo se encuentran apartados.  Esto se refleja en la leve curvatura de los planos verticales
de los átomos mas cercanos del extra semiplano.  La magnitud de esta distorsión decrece
con la distancia al semiplano insertado.
La distancia de desplazamiento de los átomos en torno a una dislocación se llama
DESLIZAMIENTO o vector de Burgers y es perpendicular a la línea de dislocación de
cuña.


DISLOCACIÓN HELICOIDAL
Esta dislocación se forma cuando se aplica un esfuerzo de cizalladura en un cristal perfecto
que ha sido separado por un plano cortante.  
Aquí el vector de Burgers o de desplazamiento es paralelo a la línea de dislocación.
DISLOCACIONES MIXTAS
Con frecuencia los cristales exhiben mezcla de las dislocaciones anteriores.  Su vector de
Burgers no es ni perpendicular ni paralelo a la línea de dislocación, pero mantiene una
orientación fija en el espacio.  La estructura atómica local en torno a  la dislocación mixta es
difícil de visualizar, pero el vector de Burgers proporciona una descripción conveniente y
sencilla. 
SIGNIFICADO DE LAS DISLOCACIONES
Aunque los deslizamientos o desplazamientos atómicos pueden ocurrir en cerámicos y
polímeros, estos procesos son particularmente útiles para entender el comportamiento
mecánico de los metales.  Primero que todo, el deslizamiento atómico explica por que la
resistencia de los metales es mucho mas baja que el valor teórico predicho de los enlaces
metálicos.  Cuando los deslizamientos ocurren, solo una pequeña fracción de todos los
enlaces metálicos a lo largo de la interfase necesita ser roto y la fuerza requerida para
deformar el metal es pequeña.  Segundo, los deslizamientos proveen ductilidad en los
metales.  Si no estuvieran presentes las dislocaciones, una barra de hierro sería frágil y los
metales no podrían ser  moldeados por varios procesos tales como forjado.  Tercero, es
posible controlar las propiedades mecánicas de un metal o aleación interfiriendo con el
movimiento de las dislocaciones.  Un obstáculo introducido dentro del cristal evita que una
dislocación se deslice a menos de que se aplique una fuerza muy grande.
Es posible encontrar un gran nú mero de dislocaciones en los materiales.  La densidad de las
dislocaciones o longitud total de las dislocaciones por unidad de volumen, se usa
generalmente para representar la cantidad de dislocaciones presentes.  Densidades de
dislocaciones de 10 m . mm
son típicas de los metales más suaves, mientras que
-3
densidades de dislocaciones superiores a 1000 Km . mm
se pueden conseguir deformando
-3
el material.
LEY DE SCHMID
Se puede entender las diferencias en el comportamiento de los metales que tienen diferentes
estructuras, examinando la fuerza requerida para iniciar el proceso de deslizamiento.
Suponga que se aplica una fuerza unidireccional F a un cilindro de metal que es un cristal
simple o monocristal  (Figura 11).  Es posible ubicar el plano de desliza miento y la
dirección del desplazamiento al aplicar la fuerza, definiendo los ángulos
y
f
.
es el
ángulo entre la dirección del desplazamiento y la fuerza aplicada, y
f
es el ángulo entre la
normal al plano de desplazamiento y la fuerza aplicada.
Para que la dislocación se mueva en el sistema de deslizamiento, se necesita que actúe una
fuerza de cizalladura en la dirección del desplazamiento, producida por la fuerza aplicada.
La resultante de esta fuerza de cizalladura, F
, está dada por
r
F
=
F
cos
l
r

A
Si esta ecuación se divide por el área del plano de deslizamiento,
A
, se obtiene la
=
o
cos
f
LEY DE SCHMID,
t
=
s
cos
f
cos
l
r
donde:
F
t
=
Es
la
resul
tan
te
del
esfuerzo
cor
tan
te
en
la
direccion
del
deslizamie
nto
r
A
r
F
s
=
Es
el
esfuerzo
unidirecci
onal
aplicado
al
cilindro
A
o
DEFECTOS INTERFACIALES O SUPERFICIALES
Los defectos superficiales son los límites o bordes o planos que dividen un material en
regiones, cada una de las cuales tiene la misma estructura cristalina pero diferente
orientación.
SUPERFICIE EXTERNA
Las dimensiones exteriores del material representan superficies en las cuales la red termina
abruptamente.  Los átomos de la superficie no estan enlazados al número máximo de
vecinos que deberían tener y por lo tanto, esos átomos tienen mayor estado energético que
los átomos de las posiciones internas.  Los enlaces de esos átomos supericials que no estan
satisfechos dan lugar a una energía superficial, expresada en unidades de energía por
unidad de área (J/m
o Erg/cm
).  Además la superficie del material puede ser rugosa,
2
2
puede contener pequeñas muescas y puede ser mucho  mas reactiva que el resto del
material.
BORDES DE GRANO
Se puede definir como la superficie que separa los granos individuales de diferentes
orientaciones cristalográficas en materiales policristalinos.
El límite de grano es una zona estrecha en la cual los átomos no están uniformemente
separados, o sea que hay átomos que están muy juntos causando una compresión, mientras
que otros están separados causando tensión.  De cualquier forma los limites de grano son
áreas de alta energía y hace de esta región una mas favorable para la nucleación y el
crecimiento de precipitados
MACLAS
Una macla es un tipo especial de límite de grano en el cual los átomos de un lado del límite
están localizados en una posición que es la imagen especular de los átomos del otro lado.
Cristales de yeso sin maclar    Macla de yeso
Tarea:  Con el fin de complementar el tema de cristalografía consulte acerca de los temas
CUASICRISTALES y FRACTALES.


Duque Franky
C.I: 15.990.445
CRF




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